1) Азот можно получить термическим разложением нитрита аммония:…

1) Азот можно получить термическим разложением нитрита аммония: NH4NO2=N2+2H2O Определите, какой объем газа, приведенный к нормальным условиям, образуется при разложении нитрита аммония массой 16 г. 2) Напишите уравнения реакций между следующими веществами в молекулярной, ионной и сокращенной (и полной тоже) формах: 1. NH3+H2SO4=2. NH3+P2O5=3. NH4NO3+KOH=4. NH4Cl+Pb (NO3) 2=5. (NH4) 2SO4+Ca (OH) 2=3) Вычислите массу хлорида аммония, который образуется при взаимодействии хлороводорода массой 7,3 г с аммиаком массой 5,1 г. Какой газ останется в реакционной смеси в избытке? 4) Азот объемом 56 л (нормальные условия) прореагировал с водородом (водород в избытке). Массовая доля выхода аммиака составила 50%. Рассчитайте массу полученного аммиака.

категория: химия

в избранное

aa1995

10 июня 2022

1) NH4NO2=N2+2H2On (NH4NO2)=m (NH4NO2) /M (NH4NO2)=16/64=0,25 мольПо уравнению: n (N2)=n (NH4NO2)=0,25 мольV (N2)=n (N2)*Vm=0,25*22,4=5,6 л.2) 2NH3+H2SO4=(NH4) 2SO42NH3+2H+SO4 (2-)=2NH4 (+)+SO4 (2-) 2NH3+2H+=2NH4 (+) NH4NO3+KOH=KNO3+H2O+NH3 NH4+NO3-+K+OH-=K+NO3-+H2O+NH3 NH4+OH-=H2O+NH3 2NH4Cl+Pb (NO3) 2=PbCl2+2NH4NO32NH4 (+)+2Cl-+Pb (2+)+2NO3 (-)=PbCl2+2NH4 (+)+2NO3 (-) 2NH4 (+)+Pb (2+)=PbCl2 (NH4) 2SO4+Ca (OH) 2=CaSO4+2NH3+2H2O2NH4 (+)+SO4 (2-)+Ca (2+)+2OH-=CaSO4+2NH3+2H2O 3) NH3+HCl=NH4Cln (HCl)=m (Hcl) /M (HCl)=7,3/36,5=0,2 мольn (NH3)=5,1/17=0,3 мольхлороводород в недостатке, он расходуется полностью, по нему и считаем.n (NH4Cl)=n (HCl)=0,2 мольm (NH4CL)=0,2*53,5=10,7 г. В избытке останется аммиак.4) N2+3H2=2NH3n (N2)=56/22,4=2,5 мольn (NH3)=2,5*2=5 мольm (NH3 теоретическая)=5*17=85 гm (NH3 практическая)=85*0,5=42,5 г.

пользователи выбрали этот ответ лучшим

комментировать

в избранное ссылка отблагодарить

Знаете другой ответ?