1. К 170 г 12%-й фосфорной кислоты добавили 142 г 11%-го раствора…

Дано: Решение: m р-ра. (H3PO4)=170 г 0,208 0,278 х мольW (H3PO4)=12%=0,12 H3PO4+3KOH=K3PO4+3H2Om р-ра. (KOH)=142 г 1 моль 3 моль 3 мольW (H3PO4)=11%=0,11 W=m (в-ва.) /m (р-ра) m в-ва. (H3PO4)=W*m (р-ра)=0,12*170 г.=20,4 гНайти: m в-ва. (KOH)=W*m (р-ра)=0,11*142 г.=15,62 гn (H2O)=? M (H3PO4)=98 г/моль M (КОН)=56 г/моль n=m/M n (H3PO4)=20,4 г/98=0,208 моль n (КОН)=15,62 г/56=0,278 мольПодставляем количество молей в уравнение, для того чтобы расчитать, что взято в избытке, а что в недостатке. Из уравнения видно, что H3PO4 — в избытке, а КОН — в недостатке, следовательно в дальнейшем все расчеты необходимо делать по недостатку. По уравнению видим, что количество молей КОН равно количству молей воды: 0,278 моль/3 моль=х моль/3 моль.т. е. Х моль=0,278 моль*3 моль/3 моль=0,278 мольВсе это можно было и не считать и не писать, на самом деле это видно по уравнению. Количество молей КОН равно количству молей воды. Ответ: n (H2O)=0,278 моль