1) к 200 г 12,6%-ной фосфорной кислоты добавили раствор гидроксида…

1) Составим уравнение химической реакции: 25,2 г х гН3РО4+NaOH=Na3PO4+H2O98 г/моль 164 г/моль Рассчитаем массу фосфорной кислоты, содержащейся в растворе: m=(200*12,6%) / 100%=25,2 гр. Вычислим молекулярные массы кислоты и образовавшейся соли: М (Н3РО4)=1*3+31+16*4=98 г/моль; М (Na3PO4)=23*3+31+16*4=164 г/моль. Воспользуемся методом составления пропорций 25,2/98)=(х / 164) Из пропорции следут, что х=(25,2*164) / 98=42,17 гр — масса образовавшейся соли. 2) Составим уравнение реакции: х гр 11,2 л 2Na+2H2O=2NaOH+H22*23 гр 22,4 л найдем молярную массу натрия: М (Na)=23 г/мольиспользуем метод пропорцийх / (2*23)=(11,2/22,4) из пропорции находим Х: х=(2*23*11,2) / 22,4=23 гр — необходимая масса натрия для образования 11,2 л водорода. 3) Составим уравнение реакции: 4 г Хл 2Mg+O2=2MgO2*24 г 22,4 л Найдем молярную массу магния: М (Mg)=24 г/мольСоставим проаорциюх / 22,4)=(4/24) Из пропорции находим Х: Х=(22,4*4) / 24=3,7 л — необходимый объем для полного сжигания 4 гр магния. 4) Составим уравнение реакции: 13 гр Х лZn+2HCl=ZnCl2+H265 г/моль 22,4 л/моль Найдем молярную массу цинка: М (Zn)=65 г/мольСоставим пропорцию 13/65)=(Х / 22,4) Из пропорции находим Х: Х=(13*22,4) /65=4,48 л — выделится водорода при полном растворении 13 гр цинка в соляной кислоте.