1. Какая масса СаО образуется при обжиге 100 кг известняка СаСО3…

Уравнения реакций: 1) Са +2Н2 о=Са (ОН) 2+ Н2 2) СаО + Н2О=Са (ОН) 2 1. Исходя из первого уравнения: из 1 моль кальция с водой образуется 1 моль (Н2) ->т.к. выделяется 22,4 л. Водорода, найдем количество вещества выделившегося водорода: Количество вещества=22,4 л: 22,4Л/МОЛЬ=1 МОЛЬ; 2. Следовательно, в реакцию вступает 1 моль Са. Масса 1 моль Са=М (молярная масса (Са) х количество вещества (Са) т.е. 40 г/моль х 1 моль=40 г.3. Найдем массовую долю (Са) в смеси: W=40:100=0,4 (40%) Задача 2. СаСО3->CаО + СО2 Решение: из 1 моль СаСО3 при обжиге образуется 1 моль СО2, т.е. отношение количества вещества 1:1 1) Найдем массу чистого СаСО3, т.к. в известняке 8% примесей->92% чистого 2) 1 кг известняка=1000 г, м (СаСО3)=0,92 х 1000=920 г.4) Количество вещества чист. СаСО3=920 г/100 г/моль=9,2 моль, отсюда количество вещества образовавшегося (СаО)=9,2 моль 5) Найдем массу (СаО)=М (молярная) х колич. Вещества (СаО)=56 г/моль х 9,2 моль=515,2 г.