1. Какая масса воды разложилась при действии электрического тока…

Задача №1Уравнение: 2H2O -> 2H2+O2- Рассчитаем количество вещества кислорода: n=V/Vm=20 л/22,4 л/моль=0,9 моль- Из уравнения реакции: n (H2O)=2n (O2)=2*0,9 моль=1,8 моль- Находим массу: m=n*M=1,8 моль*18 г/моль=32,4 грамма Задача №2Уравнение: H2SO4+2NH3=(NH3) 2SO4- Задача явно на избыток и недостаток, поэтому находим количества вещества обоих веществ и кислоты и аммиака: n (H2SO4)=n/M=0,2 мольn (NH3)=0,23 мольРазница в количествах вещества несущественна, поэтому мы берем любое из веществ для проведения дальнейших расчетов: — Из уравнения реакции: n (NH4) SO4)=n (H2SO4)=0,2 моль- Находим массу соли: m=n*M=0,2 моль*132 г/моль=26,4 грамма Задание №3Ca -> CaO -> Ca (OH) 2 -> CaCO31) 2Ca+O2=2CaO — негашеная известь 2) CaO+H2O=Ca (OH) 2 — гашеная известь 3) Ca (OH) 2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH CaCO3 — обычный известняк