1) какую массу гидрида кальция можно получить из водорода…

1) какую массу гидрида кальция можно получить из водорода образующегося при взаимодеиствии алюминия массой 18,9 гс избытком концентрированногораствора щелочи 2) Опишите кислотно-основные и окислительно — восстановительные свойства оксида и гидроксида хрома (||) Приведите примеры реакций и дайте пояснение 3) Хлорид алюминия широко используется в качестве катализатора. Предложите 3 способа получения названной соли.2 реакции должны быть окислительно восстановительными

категория: химия

в избранное

dedkoff

21 января 2022

1) Уравнения реакций: 1. 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al (OH) 4]+3H22. Ca+H2=CaH2Находим количество алюминия: v (Al)=18,9 г: 27 г/моль=0,7 моль. Количество водорода по уравнению 1 в 1,5 раза больше количества алюминия, т.е. v (H2)=1,05 моль. Количество гидрида кальция по уравнению 2 такое же, т.е. v (CaH2)=1,05 моль. Находим массу гидрида кальция: m (CaH2)=1,05 моль*42 г/моль=44,1 г.2) Оксид хрома (II) CrO и гидроксид хрома (II) Cr (OH) 2 проявляют основные свойства: CrO+2HCl=CrCl2+H2OCr (OH) 2+2HCl=CrCl2+2H2OОксид хрома (II) CrO и гидроксид хрома (II) Cr (OH) 2 проявляют окислительно-восстановительную двойственность: CrO+C — (t°) -> Cr+CO (CrO — окислитель) 2CrO+4H2SO4 (конц.)=Cr2 (SO4) 3+SO2+4H2O (CrO — восстановитель) 4Cr (OH) 2+2H2O+O2=4Cr (OH) 3 (Cr (OH) 2 — восстановитель) 3) 2Al+3Cl2=2AlCl3 (ОВР) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 (ОВР) Al (OH) 3+3HCl=AlCl3+3H2O

пользователи выбрали этот ответ лучшим

комментировать

в избранное ссылка отблагодарить

Знаете другой ответ?