1) NaOH+SO2=Cu+h2SO4=Ba (NO3) 2+CuSO4=ZnSO4+ КOH=Mg

1) NaHSO32) CuSO4+H23) Cu (NO3) 2+BaSO44) ZnSO4+K3PO45) MgSO4+2H2O6) H2SO4+CaCl22. Составим уравнение реакции взаимодействия меди с концентрированной серной кислотой: Сu+2H2SO4 -> CuSO4+SO2+2H2OНайдем химическое количество меди по формуле: n=m/Mмолярная масса меди (Cu) равна 63,5 г/моль отсюда получаем: n (Cu)=12,8/63,5=0,2 (моль). По уравнению реакции рассчитаем, сколько моль сернистого газа (SO2) образуется в ходе реакции: Сu+2H2SO4 -> CuSO4+SO2+2H2O0,2 моль х моль 1 моль 1 мольпри участии 0,2 моль Cu образуется х моль SO2 при участии 1 моль Cu образуется 1 моль SO2Откуда: 0,2/x=1/1 x=0,2*1/1=0,2 мольНайдем сколько литров сернистого газа образуется при взаимодействии меди с избытком концентрированной серной кислоты по формуле: V=n*V (m малое) Получаем: V (SO2)=0,2 ∙ 22,4=4,48 (л). Ответ: 4,48 (л).