1) рассчитать массу соли, которая получиться при взаимодействии…

1) рассчитать массу соли, которая получиться при взаимодействии 100 г. 5 процентов серной кислоты и хлорида бария. 2) рассчитайте объемводорода, который выделится при взаимодействии магния массой 50 г, содержащего 5 процентов примесей с соляной кислотой.

категория: химия

в избранное

we1tkind

17 февраля 2022

1) H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄+2HCl ω=m (вещества) /m (раствора) ×100% ⇒ m (вещества)=ω×m (раствора) ÷100% m (H₂SO₄)=5%÷100÷100=5 гМ (H₂SO₄)=98 г/мольМ (BaSO₄)=233 г/моль Расчет по уравнению реакции: 98 г H₂SO₄ дают 233 г BaSO₄5 г H₂SO₄ дают х г BaSO₄ ⇒ х=5×233÷98 ≈ 11,9 г BaSO₄ 2) Mg+2HCl=MgCl₂+H₂ ω=m (вещества) /m (смеси) ×100% ⇒ m (вещества)=ω×m (смеси) ÷100% m (Mg)=5%×50÷100%=2,5 гА (Mg)=24 г/мольVm (H₂)=22,4 л/моль Расчет по уравнению реакции: 24 г Mg дают 22,4 л Н₂2,5 г Mg дают х л Н₂ ⇒ х=2,5×22,4÷24 ≈ 2,3 л Н₂

пользователи выбрали этот ответ лучшим

комментировать

в избранное ссылка отблагодарить

Знаете другой ответ?