1) S-H2S-SO2-SO3-H2SO4-H2 (цепочка превращений) 2) S-H2S-SO2-NaSO3

1. H2+S=H2S O3+H2S=SO2+H2O SO2+O3=SO3+O2 SO3+H2O=H2SO42. H2+S=H2S O3+H2S=SO2+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O3. Cu+4HNO3=Cu (NO3) 2+2NO2↑+2H2O2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O4. Реакция взаимодействия: CaCO3+2 HCL => CaCl2+H2O+CO2 Далее надо определить массу чистой кислоты в растворе: в 100 гр. Р-ра -20 гр. К-ты 350 -Z, Z=(350*20) | 100=70 г. Молярные массы исходных веществ в реакции: Mr (CaCO3)=40+12+16*3=100 г / моль 2 Mr (HCl)=2*(1+35,5)=72 г / моль Явно по заданию кислота в избытке (70 г против 30 г мела). Потому углекислый газ считаем по заданной массе мела CaCO3: CaCO3 -CO2 100 г -22,4 л 30 г -Y, Y=(22,4*30) \ 100=6. 72 л ОТВЕТ: V (CO2)=6. 72 л