1) в пробирку поместите 1-2 гранулы цинка и прилейте в нее около…

1) в пробирку поместите 1-2 гранулы цинка и прилейте в нее около 1 мл разбавленной серной кислоты. Что вынаблюдаете? Напишите уравнения реакций и напишите окислительно-восстановительные процессы. 2) налейте в две пробирки раствор сульфида натрия. Прилейте в одну из них хлорную воду, а в другую- бромную воду. Что вы наблюдаете? Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.3) вам выданы три пробирки с раствором определите в каком из них находится соляная кислота и гидроксид натрияя. Напишите уравнениЯ реакций.4) определите содержит ли поваренная соль примесь сульфаттов. Напишите уравнения реакций.5) с помощью характерных реакций установите является выданная вам соль сульфатом иодидом или хлоридом. Напишите уравнения реакций 6) исходя из оксида медиIII получите раствор сульфата меди II и выделите из него кристаллический медный купорос. Напишите уравнения реакций 7) выданы три пробирки с растворами сульфата сульфиты и сульфада натрия определите с помощью только одного реактива в какой пробирке находится каждое из веществ. Напишите уравнения реакций.

категория: химия

в избранное

pereval103

04 марта 2022

1) H2SO4 (разб.)+Zn=ZnSO4+H2↑Восстановление: 2H (+)+2e−=H2Окисление: Zn − 2e−=Zn (2+) 2H (+)+Zn=H2+Zn (2+) 2) Na2S+2HCl (разб.)=2NaCl+H2S (воняет) Na2S+2 HBr=2 NaBr+H2S (вероятно также, но с меньшей интенсивностью) 3) HCl+AgNO3=AgCl↓ (бел)+HNO32NaOH (изб.)+Zn (OH) 2=Na2[Zn (OH) 4]4) в раствор все, и прилить Ba (NO3) 2Ba (NO3) 2+SO4 (2+)=BaSO4↓5) хлорид AgNO3 белый осадок сульфат Ba (NO3) 2 белый осадок (с остальными не дает осадка) йодид это с солями свинца, PbI2- ярко желтыйлибо нужно добавить лакмусСульфат-КрасныйХлорид-СинийИодид-Фиолетовый 6) хз что такое оксид медиIII7) Na2S+3H2SO4 (конц.)=2NaHSO4+SO2↑+S↓+2H2O Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2Ona2so4- ничего

пользователи выбрали этот ответ лучшим

комментировать

в избранное ссылка отблагодарить

Знаете другой ответ?