1) вычислите массу сульфата бария выпавшего в осадок при сливании…

1) вычислите массу сульфата бария выпавшего в осадок при сливании растворов один из которых содержит 416 г хлорида бария, а второй 208 г сернойкислоты? 2) какой объем кислорода и воздуха потребуется чтобы сжечь 1,5 моль 3) вычислите массу нитрата меди если в реакцию с азотной кислотой вступает оксид меди

категория: химия

в избранное

spartak_31c

13 мая 2022

1) Дано: m (BaCl2)=416 гm (H2SO4)=208 гНайти: m (BaSO4) -? Решение: BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCln (BaCl2)=m/M=416 г / 208 г/моль=2 мольMr (BaCl2)=137+35,5*2=137+71=208 г/мольПо усл. n (BaCl2)=n (BaSO4)=2 мольm (BaSO4)=n*M=2 моль*233 г/моль=466 гMr (BaSO4)=137+32+4*16=233 г/мольОтвет: m (BaSO4)=466 г 2) и 3) — нехватает условий

пользователи выбрали этот ответ лучшим

комментировать

в избранное ссылка отблагодарить

Знаете другой ответ?