2. В сосуде, в котором протекает химическая реакция 3Н2 (г)+N 2

Объясню более кратко) 2) N2 (г)+3Н2 (г) ⇄ 2NH3 (г) r0=k[N2][H2]³При уменьшении давления в 2 раза концентрации газов также уменьшаются в 2 раза. Тогдаr=k ([N2]/2) ([H2]/2) ³=k[N2][H2]³/16=r0/16 — уменьшится в 16 раз.3) N2 (г)+3Н2 (г) ⇄ 2NH3 (г)+QУвеличение концентрации H2 смещает равновесие в сторону расходования Н2, т.е. вправо. Уменьшение давления смещает равновесие в сторону увеличения объема газов, т.е. влево (слева 4 моль газов, справа 2 моль. 4 > 2). Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции, т.е. влево.