224 мл (н.у.) газообразного нециклического углеводорода сожгли…

Уравнения происходящих реакций: 1! Раствор известковой воды содержал или Осадок -1,0 г СаСОз составляет 1,0/100=0,01 (моль) СаСО3. Предполагаем два варианта решения задачи: 1) Са (ОН) 2 — в избытке, тогда на осаждение СаСО3 потребовалось 0,01 моль СО2, т.е. v (CO2)=0,01 моль, а СnН2n+2 также взято 0,224/22,4=0,01 моль, следовательно n=1; СnН2n+2 — метан: СН4; 2) Са (ОН) 2 — в недостатке, когда осадок массой 0,1 г является результатом двух реакций — осаждения и частичного растворения по уравнению nСаСО3+nСО2+nН2О=nСа (НСО3) 2 При осаждении получается 0,02 моль СаСО3, остается 0,01 моль СаСО3, т.е. 0,01 моль СаСО3 вступило в последнюю реакцию. Рассчитаем количество СO2: а) для осаждения: kCO2 kCa (OH) 2 kCaCO3 v x0,02 моль 0,02 моль; x=0,02 моль;