Химические свойства ОСНОВАНИЙ: 1. Действие на индикаторы: лакмус — синий, метилоранж — желтый, фенолфталеин — малиновый, 2. Основание + кислота=Соли + вода Примечание: реакция не идет, если и кислота, и щелочь слабые. NaOH+HCl=NaCl+H2O 3. Щелочь + кислотный или амфотерный оксид=соли + вода 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O 4. Щелочь + соли=(новое) основание +(новая) соль прим-е: исходные вещества должны быть в растворе, а хотя бы 1 из продуктов реакции выпасть в осадок или мало растворяться. Ba (OH) 2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH 5. Слабые основания при нагреве разлагаются: Cu (OH) 2+Q=CuO+H2O 6. При нормальных условиях невозможно получить гидроксиды серебра и ртути, вместо них в реакции появляются вода и соответствующий оксид: AgNO3+2NaOH (p)=NaNO3+Ag2O+H2O Химические свойства КИСЛОТ: Взаимодействие с оксидами металлов с образованием соли и воды: CaO+2HCl (разб.)=CaCl2+H2O Взаимодействие с амфотерными оксидами с образованием соли и воды: ZnO+2HNO3=ZnNO32+H2O Взаимодействие со щелочами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации): NaOH+HCl (разб.)=NaCl+H2O Взаимодействие с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды, если полученная соль растворима: CuOH2+H2SO4=CuSO4+2H2O Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ: BaCl2 (тверд.)+H2SO4 (конц.)=BaSO4↓+2HCl↑ Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей: K3PO4+3HCl=3KCl+H3PO4 Na2CO3+2HCl (разб.)=2NaCl+CO2↑+H2O Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из раствора кислоты (кроме азотной кислоты HNO3 любой концентрации и концентрированной серной кислоты H2SO4), если образующаяся соль растворима: Mg+2HCl (разб.)=MgCl2+H2↑ С азотной кислотой и концентрированной серной кислотами реакция идет иначе: Mg+2H2SO4=MgSO4+2H2O+SO4↑ Для органических кислот характерна реакция этерификации (взаимодействие со спиртами с образованием сложного эфира и воды): CH3COOH+C2H5OH=CH3COOC2H5+H2O Химические свойства СОЛЕЙ Определяются свойствами катионов и анионов, входящих в их состав. Соли взаимодействуют с кислотами и основаниями, если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции (осадок, газ, мало диссоциирующие вещества, например, вода): BaCl2 (тверд.)+H2SO4 (конц.)=BaSO4↓+2HCl↑ NaHCO3+HCl (разб.)=NaCl+CO2↑+H2O Na2SiO3+2HCl (разб.)=SiO2↓+2NaCl+H2O Соли взаимодействуют с металлами, если свободный металл находится левее металла в составе соли в электрохимическом ряде активности металлов: Cu+HgCl2=CuCl2+Hg Соли взаимодействуют между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакции; в том числе эти реакции могут проходить с изменением степеней окисления атомов реагентов: CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl NaCl (разб.)+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ 3Na2SO3+4H2SO4 (разб.)+K2Cr2O7=3Na2SO4+Cr2 (SO4) 3+4H2O+K2SO4 Некоторые соли разлагаются при нагревании: CuCO3=CuO+CO2↑ NH4NO3=N2O↑+2H2O NH4NO2=N2↑+2H2O P.S Может не все, но по крайней мере знаю только это.
