7. Равновесие в обратимой реакции SO2CI2 (г) ↔ SO2 (г)+CI2

7. Равновесие в обратимой реакции SO2CI2 (г) ↔ SO2 (г)+CI2 (г) – Q смещается влево при 1) повышении температуры 3) повышении концентрации SO22) понижении давления 4) удалении из зоны реакции хлора 9. Образование осадка происходит при взаимодействии 1) нитрата меди (II) и серной кислоты 2) азотной кислоты и фосфата алюминия 3) сульфата железа (III) и хлорида бария 4) карбоната кальция и нитрата натрия 10. Уравнением гидролиза сульфита натрия по первой ступени является 1) SO32-+H2O=HSO3-+OH-2) HSO3-+H2O=H2SO3+OH-3) S2-+H2O=HS-+OH-4) SO42-+H2O=HSO3-+OH-11. Одновременно могут находиться в растворе все ионы ряда 1) Fe3+, Ва 2+, CI-, SO42-2) Ag+, Na+, CI-, SO42-3) Ca2+, Li+, NO3-, CI-4) Ba2+, Cu2+, OH-, F- 13. Химическое равновесие в реакции Fe3O4 (тв)+4 CO (г) ↔3Fe (тв)+4 СO2 (г)+15 кДж не смещается, если 1) понижается температура 2) повышается концентрация CO3) повышается давление 4) удаляется из зоны реакции кислород 17. Для осуществления превращений в соответствии со схемой: FeS2 → X → Y → H2SO4 необходимо последовательно использовать 1) кислород, воду, воду 2) кислород, азотную кислоту, воду 3) воду, гидроксид калия, соляную кислоту 4) кислород, кислород, воду