9,2 г натрия растворили в 400 мл воды

9,2 г натрия растворили в 400 мл воды. Определите массовую долюрастворенного вещества в полученном растворе. Определите массу раствора хлорида железа (III) с долей соли 15%, которая прореагирует с полученным раствором с образованием гидроксида железа (III).

категория: химия

в избранное

sem00

09 февраля 2022

2Na+2H2O=2NaOH+H23NaOH+FeCl3=Fe (OH) 3+3NaCln (Na)=9,2/23=0,4 мольm=V*плотностьm (H2O)=400 мл*1 г/мл=400 гn (H2O)=400 г/18 г/моль=22,2 моль в избыткезначит кол-во вещ-ва считаем по недостатку, значит по натрию, следовательно n (NaOH)=0,4 мольm (NaOH)=0,4*40=16 г (чистого вещ-ва) m (H2)=2*0,4=0,8 гm (раствора NaOH)=m (Na)+m (H2O) -m (H2)=9,2+400-0,8 г=408,4 гмассовая доля NaOH=m (вещ-ва)*100%/m (раствора)=16/ (408,4)*100%=3,9%n (FeCl3)=0,4 моль (все по тому же недостатку) m (FeCl3) вещ-ва=0,4 моль*162,5=65 г 0,15=65/x (по формуле массовой доли, только выражаем массу раствора — знаменатель) x=433 г масса раствора FeCl3

пользователи выбрали этот ответ лучшим

комментировать

в избранное ссылка отблагодарить

Знаете другой ответ?