A) Определить константу равновесия при 298,15…

А) 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2OНаходим ΔG реакции: ΔG=ΔG (Na2CO3)+ΔG (CO2)+ΔG (H2O) — 2ΔG (NaHCO3) (все ΔG при Т=298,15 К) Находим константу равновесия: ΔG=-RTlnK => K=e^ (-ΔG/RT) (Осталось только погуглить числа ΔG (Na2CO3) , ΔG (CO2) , ΔG (H2O) , ΔG (NaHCO3) и подставить их в формулу для ΔG, а потом подставить полученное ΔG, R=8,314 Дж/ (К*моль) и Т=298,15 К в последнюю формулу и найти K). Б) В состоянии равновесия ΔG=ΔН — ТΔS=0, отсюда Т=ΔH/ΔS. Находим ΔH реакции: ΔН=ΔН (Na2CO3)+ΔН (CO2)+ΔН (H2O) — 2ΔН (NaHCO3) Находим ΔS реакции: ΔS=ΔS (Na2CO3)+ΔS (CO2)+ΔS (H2O) — 2ΔS (NaHCO3) (все ΔН и ΔS при Т=298,15 К) Осталось только погуглить числа ΔН (Na2CO3) , ΔН (CO2) , ΔН (H2O) , ΔН (NaHCO3) , ΔS (Na2CO3) , ΔS (CO2) , ΔS (H2O) , ΔS (NaHCO3) и подставить их в формулы для ΔН и ΔS. А потом найти Т.