Часть А. А1. Химический элемент расположен в 3 малом периоде…

Часть А: А1-2, А2-4, А3-3, А4-3, А5-2, А6-4. А7-3, А8-3, А9-3, А10-2Часть Б: В1) В-2, Г-3В2) 2,3В3) 1,2,3,5Часть С: 1) Р + О2 Х1 Н3РО4+ СаСl2 X24P+5O2=2P2O5 (тип реакции: соединение) P2O5+3H2O=2H3PO4 (тип реакции: соединение) 2H3PO4+3CaCl2=Ca3 (PO4) 2+6HCl (тип реакции: обмен) Вещества: Х1 — P2O5 (пентаоксид дифосфора) Х2 — Ca3 (PO4) 2 (фосфат кальция (II) 2) Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 112 г 10%-го раствора гидроксида калия с раствором хлорида железа (III). Дано: m р-ра (KOH)=112 г Wр-ра (KOH)=10% Найти: m (Fe (OH) 3) Решение: m (р.в.)=m (р-ра) ∙ w (р-ра) \ 100%m (KOH)=(112 г ∙ 10%) \100%=11,2 г 11,2 г х г 3KOH+FeCl3=Fe (OH) 3↓+3KCl 168 г 107 г 11,2 г — х г 168 г — 107 гх=11,2 г ∙ 107 г\168 г=2,9 лn (CO2)=V\Vm=2,9 л\ 22,4 моль\л=7,1 гответ: m (Fe (OH)=7,1 г