Через 20 г раствора с массовой долей ортофосфорной кислоты…

Составим уравнение реакции: 2NH3+H3PO4=(NH4) 2HPO4Необходимо найти массу гидроортофосфата аммония. Для начала, составим соотношение: n (NH3) /2=n (H3PO4) /1Найдем количество вещества (n) аммиака: n (NH3)=V (NH3) / Vm; n (NH3)=2,24 л/22,4 л/моль=0,1 мольНайдем массу чистого вещества ортофосфорной кислоты: m (H3PO4)=20*0,49=9,8 гНайдем количество вещества ортофосфорной кислоты: n (H3PO4)=m (H3PO4) / Mr (H3PO4); n (H3PO4)=9,8 г/98 г/моль=0,1 мольТеперь подставим полученные значения в соотношение и сравним: 0,05 < 0,1, следовательно, H3PO4 — в избытке. Мы будем проводить дальнейшие вычисления по веществу, находящемся в недостатке, т.е. NH3. Составим соотношение: n (NH3) /2=n (NH4) 2HPO4) /1n (NH4) 2HPO4)=0,1/2=0,05 мольНайдем массу n (NH4) 2HPO4): m (NH4) 2HPO4)=n (NH4) 2HPO4)*Mr (NH4) 2HPO4) Mr (NH4) 2HPO4)=132m (NH4) 2HPO4)=132*0,05=6,6 г Ответ: 6,6 г.