Что выражает степень диссоциации…?

Степень диссоциации электролита –это отношение числа его молекул, распавшихся в данном растворе на ионы, к общему числу его молекул в растворе. Электролиты можно разделить на две группы — сильные и слабые. Сильные электролиты в водных растворах диссоциируют практически полностью. Понятие степени диссоциации к ним не применимо. Слабые электролиты в водных растворах диссоциируют только частично, и в растворе устанавливается динамическое равновесие между недиссоциированными молекулами и ионами. К сильным электролитам принадлежат почти все соли; из кислот и оснований к ним относятся HNO3, HCIO4, НСI, HBr, HI, КОН, NaOH, Ba (OH) 2 и Са (ОН) 2. К слабым электролитам относится большинство органических кислот, а из важнейших неорганических соединений к ним принадлежат Н2СО3, H2S, HCN, H2SiО3 и NH4OH. Степень диссоциации обозначают греческой буквой ά и выражают либо в долях единицы, либо в процентах. Так, для 0,1 н. Раствора СН3СООН ά=0,013 (или 1,3%), а для 0,1 н. Рас¬твора HCN ά=0,01%