Магний — серебристо-белый металл; кристаллич. Решетка гексагональная, а=0,3210 нм, с=0,5200 нм, z=2, пространств. Группа Р63/ттс.т. пл. 650 °С, т. Кип. 1105°С; плотн. 1,74 г/см 3 (20 °С) , 1,54 г/см 3 (7,00 °С); С0p 24,90 Дж/ (моль. К); DH0 пл 8,5 кДж/моль (923 К); S0298 32,68 Дж/ (моль. К); ур-ния температурной зависимости: давления пара над твердым и жидким магнием соотв. lgp (мм рт. Ст.)=9,7124 — 7753,5/T — 2,453,10-4T — 0,2293 lgT (298-1390 К) , lgр (мм рт. Ст.)=16,7974 — 7844,2/T+2,548,10-4T — 2,7280 lgT (407-1390 К); коэф. Линейного расширения a=25,0,10-6+0,0188 t °С-1 (0 — 550 °С); теплопроводность 155 Вт/ (м. К); r 4,49,10-8 Ом. М; парамагнетик, магн. Восприимчивость +0,5,10-6. Магний — сравнительно мягкий, пластичный и ковкий металл. Его прочность и твердость минимальна для литых образцов и выше для прессованных и кованых; предел текучести 25-90 МПа; sраст 120-200 МПа; твердость по Бринеллю 300-350 МПа; относит. Удлинение 8,0-11,5%. При обычных условиях пов-сть магния защищена прочной пленкой магния оксида MgO, только при нагр. На воздухе до ~ 600 °С происходит разрушение этой пленки и металл сгорает ослепительно белым пламенем с образованием MgO и нитрида Mg3N2. С холодной водой магний не реагирует, из кипящей воды вытесняет Н2 и образует магния гидроксид Mg (OH) 2. Аналогично реагирует с р-рами солей аммония. С разб. К-тами магний интенсивно взаимод. При комнатной т-ре, с конц. H2SO4 и HNO3 на холоду не реагирует. Он также устойчив к действию HF и фтористоводородной к-ты в результате образования защитной пленки MgF2. При взаимод. С галогенами магний дает магния галогениды MgX2. С водородом при 570°С и давлении ~20 МПа в присут. MgI2 образует гидрид MgH2 — серые кристаллы с решеткой типа рутила; плотн. 1,45 г/см 3; устойчив на воздухе; медленно реагирует с водой, давая Mg (OH) 2 и Н2; разлагается на элементы выше 280 °С. Гидрид магния, полученный взаимод. LiH с магнийалкилами, — бесцв. Твердое в-во, воспламеняется на воздухе, бурно реагирует с водой. С N2 при 780-800°С магний образует нитрид Mg3N2 — желтоватые кристаллы с кубич. Решеткой типа Mn2О3 (a-форма); плотн. 2,71 г/см 3; DH0 обр -461,3 кДж/моль; S0298 85 Дж/ (моль. К); при 550 °С переходит в b-форму, к-рая при 778 °С превращ. В g-модификацию; реагирует с водой с образованием Mg (OH) 2 и NH3. Нитрид магния получают также при пропускании сухого NH3 над магнием при 600°С. При нагр. Магния с S, Se или Те образуются халькогениды MgS, MgSe, MgTe — бесцв. Кристаллы; гидролизуются водой. Сульфид MgS — кристаллы с кубич. Решеткой; т. Пл. ~2200°С; плотн. 2,86 г/см 3; С°р 45,6 Дж/ (моль. К); DH0 обр -348 кДж/моль; S0298 50,3 Дж/ (моль. К); м.б. также получен при нагр. Магния с H2S. При нагр. Магния с В образуются бориды MgB2, MgB4, MgB6, MgB12 — темно-коричневые твердые в-ва; MgB2 медленно реагирует с водой и бурно с разб. К-тами, давая бороводороды; более богатые бором бориды не взаимод. С разб. К-тами при комнатной т-ре. С углеродом магний образует карбиды MgC2 и MgC3, к-рые реагируют с водой, давая С2Н2 и смеси углеводородов, в к-рых преобладает аллеи С, Н4. С кремнием образует силицид Mg2Si (т. Пл. 1102°С), разлагающийся водой с выделением SiH4 и др. Силанов. С мн. Металлами магний дает интерметаллиды. Магний восстанавливает СО2, В2О3, SiO2, галогениды металлов до соответствующего элемента. Соли магния (см., напр., Магния карбонат, Магния перхлорат. Магния сульфат) получают взаимод. К-т или соответствующих им оксидов с MgO, действием разб. К-т на металлич. Магний, обменными р-циями и др. Мн. Соли хорошо раств. В воде с незначит. Гидролизом, образуют кристаллогидраты. В водных р-рах ион Mg2+ существует в виде аквакомплекса [Mg (H2O) 6]2+. В нсводных р-рителях (жидкий NH3 и др.) ион Mg2+ образует комплекс с молекулами р-рителя; из таких р-ров обычно кристаллизуются сольваты солей магния. В водной среде кристаллосольваты разрушаются с образованием аквакомплексов. При взаимод. Щелочей с водными р-рами солей магний осаждается Mg (OH) 2.
