Электролиз N2SO4 K2S AgNO3

Совокупность окислительно-восстановительных реакций, протекающих под действием постоянного электрического тока на электродах, погруженных в раствор или расплав электролита, называется электролизом. Электролиз- это разложение вещества под действием электрического тока. При электролизе катод (К-) — электрод, соединенный с отрицательным полюсом источником постоянного тока, а анод (А +) – соединен с положительным полюсом этого источника. Под действием электрического поля катионы (+) притягиваются к катоду, принимая от него электроны, т.е. восстанавливаются. Анионы притягиваются к аноду, отдают ему свои электроны, т.е. окисляются. На окислительно-восстановительные процессы влияют: природа электролита и растворителяматериал электродоврежим электролиза (напряжение, сила тока, температура) Электроды подразделяются на 1. Инертные (графит, платина) 2. Активные (материал легко окисляется: Fe, Zn, Cu) При электролизе растворов в окислительно-восстановительных процессах принимают участие продукты диссоциации воды- Н + и ОН-При электролизе расплава электролита принимают участие в окислительно-восстановительном процессе только его ионы.