. Электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p64s23d5 имеет атом 1) железа…

. Электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p64s23d5 имеет атом 1) железа 2) марганца 3) брома 4) фосфора 2. Металлические свойства элементов в ряду Ge – As – Se – Br: 1) усиливаются; 2) ослабевают; 3) не изменяются; 4) изменяются периодически. 3. Необратимая химическая реакция протекает при сливании растворов: 1) ZnSO4 и HCl; 2) MgCl2 и HNO3; 3) ZnSO4 и KOH; 4) KOH и NaCl.4. Какое из перечисленных веществ не подвергается гидролизу: 1) ZnCl2; 2) Al2 (SO4) 3; 3) KCl; 4) Na2SO3,5. В цепочке превращений CO2 Х Na2 CO3 CO2+H2 O Y Веществами X и Y соответственно являются 1) гидроксид натрия и гидрокарбонат натрия, 2) оксид натрия и угольная кислота, 3) гидрокарбонат натрия и угольная кислота,4) натрий и гидрокарбонат натрия. 6. При электролизе водного раствора, какой соли происходит только разложение воды: 1) хлорида магния; 2) нитрата натрия; 3) сульфата железа (ΙΙ); 4) сульфида калия.7. В какой системе при уменьшении давления химическое равновесие сместится вправо: 1) Н2 (г)+Cl2 (г) ↔ 2HCl (г); 2) СО2 (г)+ С (тв) ↔ 2СО (г); 3) 2SO2 (г)+ О2 (г) ↔ 2 SO3 (г); 4) FeO (тв)+ СО (г) ↔ Fe (тв)+ СО2 (г) Часть Б 1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: H2S+KMnO4+H2SO4=S+MnSO4+… +H2O. Определите окислитель и восстановитель. 2. Составьте формулу комплексного соединения сульфата тетраамминмеди (II). Введите его в реакцию с BaCl2. 3. Определите массовую долю (в %) NaCl в растворе, полученном при растворении NaCl массой 20 г в воде объемом 300 мл.