Гидрид кальция массой 61 г внесли в раствор соляной кислоты

n CaH2=m/M=61 г/42 г/моль=1,45 моль; m HCl=150 г*20%/100%=150 г*0,2=30 г; n HCl=m/M=30 г/36,5 г/моль=0,82 мольУравнение реакции: CaH2+2HCl=CaCl2+2H2; по коэффициентам n CaH2/n HCl=0,5; но по условию реактивы даны в соотношении 1,45/0,82; расчет будем вести по недостатку (HCl).n CaCl2=0,5 n HCl=0,41 моль; m CaCl2=n*M=0,41 моль*111 г/моль=45,51 гОтвет: 45,51 г.