Имеются три неподписанные пробирки с растворами хлориданатрия…

1. При помощи индикатора определяем среду. Допустим, возьмем лакмусовую бумагу, опустим в каждую пробирку. В двух пробирках она окрасится в красный цвет — это пробирки с хлороводородом и азотной кислотой. Оставшаяся пробирка (лакмусовая бумага будет фиолетовая) — хлорид натрия.2. Берем часть вещества из каждой пробирки (10-15 капель). Добавляем к каждой части отдельно нитрат серебра (3-4 капли). Где выпадет белый творожистый осадок — там хлороводород.HCL+AgNO3=AgCL+HNO3Ту же реакцию можно повторить, чтобы доказать, что в оставленной пробирке (см. Пункт 1) — хлорид натрия.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO33. Уже понятно, что в последней пробирке — азотная кислота. Чтобы проверить, проводим реакцию бурого кольца. 2-3 кристалла сульфата железа (II) FeSO4 поместить в пробирку, добавить несколько капель исследуемого раствора, потом, по стенке пробирки, аккуратно добавить 1 каплю серной кислоты Н2SO4 концентрированной. На границе двух жидкостей появляется бурое кольцо. Нитрат-анион при этом восстанавливается до NO, а сульфат железа (II) окисляется до комплексного соединения [FeNO]SO4, которое и является причиной окраски. Можно попробовать иной вариант. К 10-15 каплям исследуемого раствора добавить 2Н раствор КОН или NaOH и цинковую пыль, слегка нагреть. Здесь нитрат-анион восстанавливается до аммиака, т.е. появится резкий характерный запах аммиака.