К 265 г раствора с массовой долей фосфата калия 8% добавили избыток…

Дано: m (p-pa)=265 гw (K3PO4)=8%=0,08MgCl2 — избыток-m (осадка) -? — Решение: m (K3PO4)=m (p-pa)*w (K3PO4)=265*0,08=21,2 гM (K3PO4)=212 г/мольn (K3PO4)=m (K3PO4) / M (K3PO4)=21,2/212=0,1 мольЗапишем уравнение реакции: 2K3PO4+3MgCl2=Mg3 (PO4) 2 (осадок)+6KC M (Mg3 (PO4) 2)=3*24+(31+16*4)*2=72+190=262 г/моль 1 вариант решения — пропорция: 21,2 г х г 2K3PO4+3MgCl2=Mg3 (PO4) 2 (осадок)+6KC 2*212 г/моль 262 г/моль 21,2/414=х / 262 х=21,2*262/414=13,1 г 2 вариант решения (мне больше нравится) из уравнения видно, что: n (Mg3 (PO4) 2)=½ n (K3PO4) n (Mg3 (PO4) 2)=0,5*0,1=0,05 мольm (Mg3 (PO4) 2)=n (Mg3 (PO4) 2)*M (Mg3 (PO4) 2)=262*0,05=13,1 г Ответ: 13,1 г фосфата магния Mg3 (PO4) 2