К 34 гр раствора с массовой долей 5% сульфида железа

К 34 гр раствора с массовой долей 5% сульфида железа (2 валентность) добавили раствор хлорида меди определить массу выпавшего осадка FeS+CuCl2=FeCl2+CuSCuS-выпадает в осадок

категория: химия

в избранное

skandinav

26 сентября 2022

m в-ва (FeS)=m раств*w (FeS)=34*0,05=1,7 гn (FeS)=1,7/88=0,019 моль n (FeS)=n (CuS) n (CuS)=0,019 мольm (CuS)=n*M=0,019*96=1,824 г

пользователи выбрали этот ответ лучшим

комментировать

в избранное ссылка отблагодарить

Знаете другой ответ?

Задайте свой вопрос

Дано: n (Zn)=0,2 H2SO4 Найти: V (H2)

Помогите пожалуйста, если не сложно

Сравните свойства веществ (т.е. установите сходство и различие между ними): в) сахара исоли

Вкажіть в якому масовому співвідношенні необхідно змішати купрум

Какая масса 60% — ной серной кислоты потребуется для получения 8 г сульфата меди (II) из оксида меди (ii)?

Определите объем хлора, который необходим для получения 25 г. Тетрахлометана

В каких объемах водорода и воды (н. У) содержится по 3,01*10^24 молекул?

Деякий метал масою 1,22 грами при взаємодії з хлором утворює сполуку масою 4,75 грами, ступінь окиснення металу…

27400

Алгебра

14822

Английский язык

14216

Биология

7369

Другой

720

18829

8304

15850

5255

11818

23332

15992

73118

8152

466

46271

Email:
Пароль:
	забыли пароль?

Логин:
Email:
Пароль: