К раствору, содержащему 8,84 г смеси Fe2 (So4) 3 u Al2

К раствору, содержащему 8,84 г смеси Fe2 (So4) 3 u Al2 (so4) 3 прибавили избыток раствора NaOH. Осадок отфильтровали и прокалили до постоянной массы. Массанового осадка оказалась равной 0,8 г. Определить содержание сульфатов в смеси. Ответ сульфат железа-22,6%, алюминий 77,4%

категория: химия

в избранное

buklyakovsv

17 мая 2022

Fe2 (SO4) 3+6NaOH=2Fe (OH) 3+3Na2SO4Al2 (SO4) 3+6NaOH=2Al (OH) 3+3Na2SO4; так как щелочь взята в избытке, то образуетсярасворимый комплекс: Al (OH) 3+NaOH=Na[Al (OH) 4], а нерастворимый осадок — гидроксид железа (III) 2Fe (OH) 3=(t) Fe2O3+3H2Oоксид железа (III) — осадок после разложения оксидаn (Fe2O3)=m (Fe2O3) /M (Fe2O3)=0,8 г/160 г\моль=0,005 мольn (Fe (OH) 3)=0,005 моль*2 моль/1 моль=0,01 мольn (Fe2 (SO4) 3)=0,01 моль*1 моль/2 моль=0,005 мольm (Fe2 (SO4) 3)=n (Fe2 (SO4) 3)*M (Fe2 (SO4) 3)=0,005 моль*400 г\моль=2 гw (Fe2 (SO4) 3)=m (Fe2 (SO4) 3) /m (cmecu)=2 г/8,84 г=0,226 или 22,6%w (Al2 (SO4) 3)=1-0,226=0,774 или 77,4%

пользователи выбрали этот ответ лучшим

комментировать

в избранное ссылка отблагодарить

Знаете другой ответ?