ГЛИЦЕРИН (от греч. glykeros-сладкий) (1,2,3-пропантриол) СН2ОНСНОНСН2ОН, мол.м. 92,09; бесцв. Вязкая жидкость сладкого вкуса без запаха; т. Пл. 17,9°С, т. Кип. 290°С (со слабым разложением); d424 1,260, пD201,4740; 1450 мПа*с (20 °С) , 280 мПа. С (40 °С); 63 мН/м (20 °С); 18,49 Дж/моль, 76,13 Дж/моль (195°С) , — 659,76 Дж/моль; So298 204,89 Дж/ (моль*К). Благодаря наличию в молекуле трех ОН-групп глицерин дает три ряда производных, причем моно- и дипроизводные могут существовать в виде двух структурных изомеров, а производные глицерина типа СН2ХСНОНСН2ОН или СН2ХСНХСН2ОН — в виде оптич. Изомеров. Глицерин образует три ряда металлич. Производных — глицератов, причем они получаются даже при взаимод. Глицерина с оксидами тяжелых металлов, напр. СиО. Это свидетельствует о том, что кислотные св-ва у глицерина выражены значительно сильнее, чем у одноатомных спиртов. При взаимод. Глицерина с галогеноводородными к-тами или галогенидами Р образуются моно-или дигалогенгидрины, с I2 и Р-1,2,3-трииодпропан (нестойкое соед., распадающееся на иод и аллилиодид), с неорг. И карбоновыми к-тами — полные и неполные сложные эфиры, при дегидратации — акролеин. Как и все спирты, глицерин окисляется; в зависимости от природы окислителя и условий можно получить глицериновый альдегид СН2 (ОН) СН (ОН) СНО, глицериновую к-ту СН2 (ОН) СН (ОН) СООН, тартроновую к-ту (НООС) 2СНОН, дигидроксиацетон НОСН2СОСН2ОН, мезоксалевую к-ту (НООС) 2СО; под действием КМnО4 или К2Сr2О7 глицерин окисляется до СО2 и Н2О.
