Как изменится константа и степерь диссациации если к 0…?

Рассчитаем начальную степень диссоциации раствора аммиака: Kb ≈ α²c (можно воспользоваться приближенной формулой, поскольку гидрат аммиака — слабо диссоциирующее соединение), отсюда α ≈ √ (Kb / c)=√ (1,78*10^ (-5) / 0,1)=0,0133. Рассчитаем степень диссоциации после добавления соли: ______________________NH3*H2O ⇄ NH4 (+)+OH (-) Начальное кол-во______0,1________0,1_______0___Реагирует______________0,1α_______0,1α_____0,1α_Равновесное кол-во_0,1 (1 — α) _0,1 (1+α) __0,1α__Kb=(0,1 (1+α)*0,1α) / (0,1 (1 — α)=0,1α (1+α) / (1 — α) (1 — α) в знаменателе можно отбросить, поскольку эта величина достаточно близка к единице. Тогда имеем уравнение: 1,78*10^ (-5)=0,1α (1+α), отсюда α=1,78*10^ (-4). Как видно, степень диссоциации уменьшается в 0,0133/ (1,78*10^ (-4)=74,7 раз. Константа диссоциации, понятно, не изменяется.