Степень окисления — это условный заряд атомов, рассчитанный из предположения, что все химические связи в молекуле — ионные, а электронная плотность каждой связи полностью смещена к более электроотрицательному элементу. Это условная величина, лишенная физического смысла. Ее значение заключается в использовании для нахождения стехиометрических коэффициентов реакций, для классификации веществ, в том числе комплексных. Также она применяется для составления химической номенклатуры и описания свойств веществ. На письме степень окисления указывается в виде арабских цифр со знаком плюс или минус над соответствующим элементом в молекулярной формуле соединения.2Несколько общих правил: Степень окисления элемента в простых веществах равна нулю. Суммарная степень окисления у сложных веществ также равна нулю — это правило является одним из основных при вычислениях степеней окисления компонентов. У элементов, входящих в состав сложных веществ степень окисления выражается целым числом за редким исключением. Водород имеет степень окисления +1 (за исключением гидридов — в них -1), кислород -2 (за исключением перекисей (-1) и соединений со фтором (+2). Некоторые элементы имеют одну, постоянную степень окисления: +1 литий, калий, натрий, рубидий, цезий, серебро; +2 бериллий, магний, кальций, стронций, цинк, кадмий, барий; +3 алюминий, бор; -1 фтор. Вычисление степени окисления идет с учетом индексов, стоящих у соответствующих элементов в соединении.3Рассмотрим пример.H2SO4 — серная кислота. Воспользуемся изложенными выше правилами: 2*1+ х +4*(-2)=0. Х — степень окисления серы, мы ее пока не знаем. Из простого линейного уравнения находим ее: х=6. Таким образом, над водородом, серой и кислородом нужно проставить +1 (единицу в степенях окисления обычно не пишут — она подразумевается, поэтому вместо +1 и -1 принято писать просто + и -) ,+6 и -2, соответственно. Вроде так=)
