Какая масса аммиака образуется при взаимодествии 3 г хлорида аммония…?

n (NH4Cl)=m/Mr=3 г/ (14+1*4+35,5) г/моль=0,056 моль n (Ca (OH) 2)=m/Mr=3,7 г/ (40+16*2+1*2)=0,05 моль — а для полного взаимодействия нужно 0,056/2=0,028 моль Ca (OH) 2 2NH4Cl+Ca (OH) 2=2NH3+CaCl2+2H2O значит весь NH4Cl превратится в аммиак, и количество его будет 0,056 m (NH3)=Mr*n=17 г/моль*0,056 моль=0,952 г — масса аммиака