Какая масса нитрата цинка образуется при взаимодействии 16…?

Реакция: ZnO+2HNO3=Zn (NO3) 2+H2OМолекулярные массы: ZnO — 81 г/мольHNO3 — 63 г/мольZn (NO3) 2 — 189 г/мольСоставим пропорцию для выявления возможного избыточного реагента 81 г оксида цинка взаимодействует с 2*63 г азотной кислоты 16,2 г оксида цинка взаимодействует с Х г азотной кислотыХ=16,2*2*63/81=25,2 гПо условию азотная кислота в избытке, поэтому дальнейшие расчеты будем вести по оксиду цинка. Составляем пропорцию: из 81 г оксида цинка образуется 189 г нитрата цинкаиз 16,2 г — УУ=16,2*189/81=37,8 гОтвет: в результате реакции образуется 37,8 г нитрата цинка