Какая масса оксида фосфора?

1) Ca₃P₂+H₂O=Ca (OH₂)+PH₃ 18,2 г — х г 182 г/моль-34 г/моль х=18,2*34/182=3,4 г — масса фосфина.2) 4PH₃+5O₂=2P₂O₅+6H₂ 3,4 г-х г 34 г/моль-142 г/моль х=3,4-142/34=14,2 г — масса образовавшегося оксида фосфора (V). Ответ: m (P₂O₅)=14,2 г.