В одиннаковых обьемах всех газов при одинноковом давлении и одиннаковой температуре содержится одинаковое число молекул*Среди веществ с различным агрегатным состоянием необходимо выделить газы, которые играют огромную роль не только в нашей жизни, но в различных технологических процессах. Необходимо помнить, что для количественной характеристики любого газа используют давление, температуру и занимаемый объем. Наиболее часто применяют так называемые нормальные условия (н.у.), которые соответствуют давлению Р=105 Па и температуре Т=273 К. Согласно закону Авогадро: одинаковые объемы различных газов при одинаковых условиях (давлении и температуре) содержат одинаковое число молекул. Большое практическое значение имеет следствие из закона Авогадро: при нормальных условиях (н.у.) один моль любого газа занимает объем, равный 22,4 л. Объем 22,4 л называют молярным (мольным) объемом газа и обозначают соответственно VM=22,4 л/моль. Пример: углекислый газ CO2. Имеем М (CO2)=44 г/моль. Значит, один моль CO2 имеет массу 44 г и занимает объем (при н.у.), равный 22,4 л, а также содержит в этом объеме 6,02·1023 молекул газа. Нетрудно показать, что связь между массой m и объемом V конкретного газа при н.у. определяется формулой 1,3) Если условия, в которых находится газ отличается от нормальных, то используют уравнение Менделеева-Клапейрона, которое связывает все основные параметры идеального газа 1,4) где: P — давление газа, Па; V — объем газа, м 3; m — масса газа, г; M — мольная масса газа, г/моль; R — универсальная газовая постоянная, R=8,31 Дж/ (моль·К); T — температура газа, К.
