Какой объем газа выделится при прокаливании 500 г известняка CaCO3…?

500 г х лCaCO3=CaO+CO21 моль 1 моль 1. Определим массу чистого карбоната в известнякемассовая доля чистого карбоната=100-90=10% или 0,1m (CaCO3)=500*0,1=50 г 2. Находим кол-во карбонатакол-во=масса / молярную массу M (CaCO3)=100 г/мольv (caCO3)=50/100=0,2 мольпо уравнению реакция углекислый газ и карбонат в одномолярных отношениях, следовательноv (CO2)=v (CaCO3)=0,2 моль 3. Объем газа=кол-во*молярный объемV=v*Vm Vm=22,4 л/мольV (CO2)=0,2*22,4=4,48 л