Какой объем оксида углерода…?

Для начала узнаем сколько чистого известняка, т.е. без примесей участвовало в реакции.500 т-100% хт-10% ч=500*10/100=50 т (m примесей) Значит чистого известняка было 500-50=450 т., или 450 000 кг, или 450 000 000 гТеперь пишем уравнение реакции: 450 000 000 г х лCaCO3 => CaO+CO2 (стрелка вверх) M=100 г/моль Vm=22,4 л/мольm=100 г V=22,4 лСоставляем пропорцию: 450 000 000/100=x/22,4Следовательно х=450 000 000*22,4/100=100 800 000 л. Ответ: 100 800 000 л.