Какой объем углекислого газа выделился при обжиге известняка массой…?

160 моль х мольCaCO3=CaO+CO21 моль 1 мольn=m/MНайдем массу известняка без примесейm примесей=m (CaCO3)*w примесей=200 000 г*0,2=40 000 гm без примесей (СаСО3)=200 000 г — 40 000 г=160 000 гn (CaCO3)=160 000 г / 100 г/моль=160 мольn (CaCO3)=n (CO2)=160 мольV=Vm*nV (CO2)=160 моль*22,4 дм 3/моль=3584 дм 3=3584 лОтвет: 3584 л