Карбонат натрия массой 169 г…

Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO21. Находим массу примесей 169 — 100%? — 6% получаем 169*6/100=10,14 гр.2. Массу чистого карбоната: 169 — 10,14=158,86 гр.3. Кол-во моль карбоната: n (Na2CO3)=m (Na2CO3) / Mr (Na2CO3)=158,86/94=1,69 моль 4. Из уравнения видно, что на 1 моль карбоната приходится 1 моль силиката, следовательно силиката 1,69 моль.5. Масса теоритическая силиката m=n*Mr=1,69 моль*110 гр/моль=185,9 гр.6. Наконец находим практический выход в процентахвыход=практический выход / теоретический выход=175/185,9*100%=94% Надеюсь, что правильно)