Масса гидрокстжа натрия вступащая в реакцию с 47 г фенола равна?

1. Реакция: 2С6Н5ОН +2Na=2C6H5ONa+H2. Масса фенола в р-ре — 200 г*0,04=8 г Количество вещества фенола: n=m/M=8 г/94 г/моль=0,085 моль. Столько же израсходуется и гидроксида натрия. Найдем его массу: m (Na)=n*M=0,085 моль*40 г/моль=3,4. Эта масса гидроксида составляет 5% в растворе. Масса раствора: m (в-ва) /w=3,4 г/0,05=68 г -2. Горение фенола: C6H6O+7O2=6CO2+3H2O. Количество фенола: n=m/M=188 г/94 г/моль=2 моль. По уравнению видно, что СО2 выделилось в 6 раз больше, т.е. 12 моль. Связывание СО2 гидроксидом: Ca (OH) 2+CO2=CaCO3+H2O. Видно, что карбоната кальция образовалось тоже 12 моль. Его масса: m=n*M=12 моль*100 г/моль=1200 г -CaC2+H2O=H2O+C2H2 (этин, или ацетилен) 3С2H2 (нагрев над углем) -> C6H6 (бензол) С6Н6+ Сl2 (катализатор) ->C6H5Cl+HCl C6H5Cl+NaOH -> NaCl+C6H5OH (фенол) C6H5OH+3Cl2 -> 3HCl+C6H2 (OH) Cl3 2,4,6-трихлорфенол