Масса осадка, выделившегося при взаимодействии 98 г 10%-ного раствора…

- Уравнение: H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl- Масса кислоты в растворе: m (H2SO4)=w*m (раствора)=98 г*0,1=9,8 грамм- Количество вещества кислоты: n=m/M=9,8 г/98 г/моль=0,1 моль- Количество вещества BaCl2: n=m/M=23 г/208 г/моль=0,11 моль — избыток- По уравнению реакции: n (BaSO4)=n (H2SO4)=0,1 моль- Масса 0,1 моль осадка: m=n*M=0,1 моль*233 г/моль=23,3 грамма