Медный стержень, массой 140,8 г выдержали в растворе нитрата серебра…

Сu+2АgNO3=Сu (NО3) 2+2Аg. Cначала определим возможное теоретическое изменение массы стержня в соответствии с уравнением (1): растворение 1 моль меди привело бы к увеличению массы на 152 г (2•108 – 64=152), а растворение х моль меди – к увеличению массы реально на 31,2 г. Х=31,2•1/152=0,205 моль,n (Сu)=0,205 моль, n (Аg)=0,41 моль. Эти данные позволяют нам вычислить массы растворившейся меди и выделившегося серебра: m (Сu)=0,205•64=13,12 г,m (Ag)=0,41•108=44,34 г. В итоге на стержне оказалось: m (Сu)=140 – 13,2=126,88 г,n (Сu)=126,88/64=1,98 моль,m (Ag)=44,34 г, n (Ag)=44,34/108=0,41 моль. И медь, и серебро будут взаимодействовать с достаточным количеством азотной кислоты в соответствии с уравнениями 0,41 моль х моль 3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O1,98 моль у моль 3Cu+8HNO3=3Cu (NO3) 2+2NO+4H2O х + у=0,55+5,28=5,83 мольили по массе: m (HNO3)=63•5,83=367,29 г. Теперь можно определить массу необходимой для этой реакции 32%-й азотной кислоты, а затем и объем этой кислоты: m (32%-й HNO3)=m (100%-й HNO3)*100% /=367,29•100/32=1147,78 г,V (32%-й HNO3)=1147,78/1,2=956,48 мл.