Методом электронного баланса подберите коэффициенты…

Суть метода электронного баланса заключается в том, что количество электронов, отданных восстановителем должно быть равно количеству электронов, принятых окислителем.1. Расставляем степени окисленияH (+1) 2S (-2)+H (+1) N (+5) O3 (-2) -> S (0)+N (+2) O (-2)+H (+1) 2O (-2) 2. Определим химические элементы, которые изменили свою степень окисленияS (-2) — S (0) N (+5) — N (+2) 3. Запишем уравнение электронного балансавосстановитель S (-2) -2 е=S (0) окислитель N (+5)+3 е=N (+2) Для определения окислителя т восстановителя используйте схему: восстановитель (процесс окисления) окислитель (процесс восстановления) 4. Количество отданных электронов равно количеству принятых, поэтому уравниваем число отданных и принятых электронов.S (-2) -2 е=S (0) | 6| 3N (+5)+3 е=N (+2) | 6| 25. Подставим коэффициенты в уравнение 3H2S+2HNO3-> 3S+2NO+H2O6. Подравняем остальные коэффициенты 3H2S+2HNO3-> 3S+2NO+4H2O