На 200 г 20% раствора карбоната натрия подействовали серной кислотой

1) Вычислим масса карбоната который вообще реагировал. ФОрмула: w=m (в-ва)*100%/m (р-ра) m (в-ва)=w*m (р-ра) /100% m (в-ва)=20%*200 г/100%=40 г 2) Напишем уравнение реакции: 40 г х лNa2CO3+H2SO4 => Na2SO4+CO2 (стрелка вверх)+H2O M=106 г/моль Vm=22,4 л/мольm=106 г V=22,4 лПропорция: 40/106=x/22,4 => x=40*22,4/106=8,45 л 3) Вычислим кол-во в-ва. Формула: v=V/Vmv (CO2)=8,45/22,4=0,4 моль (примерно) Ответ: 8,45 л; 0,4 моль (примерно)