На 40 г смеси меди и железа подействовали избытком концентрированной…

Так как медь стоит в ряду активности после водорода, то медь с кислотами не реагирует. Составим уравнение реакции: Cu+Fe+H2SO4 равно Cu+FeSO4+H2M (FeSO4)=56+32+64=152 г/мольm (FeSO4)=152X1=152 граммаM (Fe)=56 г/мольm (Fe)=56X1=56 граммаЗакон Авогадро гласит, что объем 1 моля любого газа занимает объем 22,4 литра. У нас имеется водород, объемом 5,6 литра. Составим пропорцию: 152 грамма FeSO4 так относится к 22,4 литра водорода, как Х грамм FeSO4 к 5,6 литрам водорода (у нас в уравнении количество вещества водорода и количество вещества FeSO4 равно 1 моль).22,4 х=15285,6Х=152*5,6/22,4=38 грамм FeSO4 получилось в результате реакции. Найдем, сколько грамм железа вступило в реакцию. Количество вещества железа также равно 1 моль. Составим пропорцию 56 грамм Fe так относится к 152 граммам FeSO4, как х грамм Fe относится к 38 граммам FeSO4152Х=56*38Х=56*38/152=14 грамм Fe вступило в реакцию. Найдем, сколько граммов меди вступило в реакцию: 40-14=26 граммОтвет: меди было 26 грамм, железа 14 грамм