На нейтрализацию расствора этановой кислоты и фенола в водемассой…

На нейтрализацию расствора этановой кислоты и фенола в водемассой 50 г зтратили раствор гидроксида натрия объем (н.у.) 91 см 3 с массовой долей щелочи 10% (плотность 1,109 г/см 3). При добавлении к ткому же раствору мссой 200 г избытка бромной воды образовался осадок массой 33,1 г. Определите массовые доли этановой кислоты и фенола в растворе.

категория: химия

в избранное

mustang165

24 февраля 2022

Щелочь взаимодействует и с фенолом и с кислотой с бромной водой взаимодействует только фенол 33,1 г С6H5OH+3Br2=C6H2Br3OH+3HBr кол-во осадка=33,1/331=0,1 моль т.к. отношения осадка и фенола в УХР одномолярные, то и фенола прореагирует 0,1 мольмасса фенола=0,1*94=9,4 гмассовая доля фенола=9,4/200=0,047 или 4,7% масса растовра щелочи=91*1,109=100,92 гмасса щелочи=0,1*100,92=10,09 гкол-во щелочи=10,09/40=0,25 моль с фенолом ее прореагирует 0,1 моль т. К отношения по УХР одномолярныеС6Н5ОН +NaOH=C6H5ONa+H2Oзначит на реакцию с кислотой пойдет 0,15 моль щелочи NaOH=CH3COOH=CH3COONa+H2Oотношения однмолоярные, значит кол-во кислоты=колву щелочи=0,15 мольмасса кислоты=0,15*60=9 гмассовая доля кислоты=9/200=0,045 или 4,5% т.к. отношения в УХР одномолярные, то и фенола прореагирует 0,25 мольмасса фенола=0,25*94=23,5 г

пользователи выбрали этот ответ лучшим

комментировать

в избранное ссылка отблагодарить

Знаете другой ответ?