Навеску фосфора массой 12…

Уравнения реакций: 4Р +5О2=2Р2О5 (1) Р2О5+3Н2О=2Н3РО4 (2) Молекулярные массы: Р – 31Р2О5 – 142Н3РО4 — 98Составим пропорцию для реакции (1): Из 4*31 граммов фосфора получают 2*142 граммов оксидаИз 12,4 граммов фосфора получают Х граммов оксидаНаходим Х: Х=12,4 г*2*142 г/4*31 г=28,4 гСоставим пропорции для реакции (2): 142 г оксида фосфора взаимодействует с 3*18 граммами воды 28,4 г оксида фосфора взаимодействует с Y граммами водыНаходим Y: Y=28,4 г*3*18 г/142 г=10,8 г 142 г оксида фосфора образуют 2*98 г Н3РО428,4 г оксида фосфора образуют Z г Н3РО4Находим Z: Z=28,4 г*2*98 г/142=39,2 г. Конечный состав раствора: 39,2 г Н3РО4 и (87,6-10,8) г=76,8 г воды. Массовая доля ортофосфорной кислоты составляет значение: 39,2/ (76,8+39,2)=0,3379 (или 33,79%) Ответ: массовая доля ортофосфорной кислоты в образовавшемся растворе 0,3379 (или 33,79%).