Найти массу воды образовавшейся при реакции 28 г оксида кальция…

СaO+2HNO3=Ca (NO3) 2+H2O; Вычислим молярные массы обоих из веществ вступивших в реакцию: M (CaO)=40+16=56/моль; M (HNO3)=1+14+16*3=63 г/моль; Т. К. Массы обоих веществ известны вычислим количество вещества каждого из них: n (CaO)=m/M=28 г/56 г/моль=0,5 моль; n (HNO3)=70 г/63 г/моль=1,1 моль; Отсюда следует что азотная кислота взята в избытке поэтому по ней расчет не ведем; Согласно уравнению реакции n (H2O)=n (CaO)=0,5 моль; Найдем массу образовавшейся воды: m (H2O)=18 г/моль*0,5 моль=9 г; Ответ: 9 г