Нужно решение этих задач.…

Нужно решение этих задач. 1. Негашенную известь (СаО) получают обжигом известника в специальных печах. Рассчитайте массу негашеной извести, которую можнополучить при обжиге 200 кг известника (ответ: 112 кг). 2. Рассчитайте массу известника с массовой долей карбоната кальция 95%, который израсходуется на производство гашенной извести массой 60 кг с массовой долей гидроксида кальция 86% (ответ: 73,4 кг) 3. В сосуд с водой поместили 15,6 г смеси кальция и оксида кальция. В результате реакции выделилось 5,6 л водорода (н.у.). Рассчитайте массовую долю (%) оксида кальция и смеси (ответ: 35,9%)

категория: химия

в избранное

oazet

25 апреля 2022

1) CaCO3=CO2+CaOмассовые доли: CaCO3=40+12+16*3=100 СаО=40+16=56Пропорция 100 — 56 200 — х х=200*56/100=112 г СаО. 2) CaCO3=CO2+CaOСаО + Н2О=Са (ОН) 2+ Н2С учетом процентного содержания — CaCO3 — 100/0,95=105,26Са (ОН) 2=40+(16+1)*2=7474/0,86=86,04Пропорция: 105,26 — 86,04 х — 60 х=105,26*60/86,04=73,4 кг 3) В реакции с водой водород выделяет только кальцийСа + Н2О=Са (ОН) 2+ Н21 граммоль Са выделяет 1 граммоль водорода, который пр и н.у. занимает 22,4 лОтсюда пропорция 40 — 22,4 х — 5,6 х=40*5,6/22,4=10 г СаДоля Са (ОН) 2 составляет (15,6-10) /15,6*100=35,9%

пользователи выбрали этот ответ лучшим

комментировать

в избранное ссылка отблагодарить

Знаете другой ответ?