Окислительно-восстановительная реакция…

Часто применяемая терминология «окислитель-восстановитель» на самом деле перевернута с ног на голову! Первичен процесс, а не название: если какой-то атом окисляется (т.е. отдает электроны), он является ВОССТАНОВИТЕЛЕМ, если же восстанавливается (т.е. принимает электроны), то является ОКИСЛИТЕЛЕМ. Это важно потому, что многие элементы могут быть и тем, и другим, это зависит от процесса, в котором участвуют, и от соотношения реагентов. На примере №3 можно продемонстрировать: SO2+NO2=SO3+NO электронный баланс: S (+4) — 2e=S (+6) атом серы окисляется, SO2 — восстановитель N (+4)+2e=N (+2) атом азота восстанавливается, NO2 — окислитель А можно и наоборот, например: SO2+4NO2=S+2N2O5 электронный баланс: S (+4)+4e=S-x1 атом серы восстанавливается, SO2 — окислитель N (+4) -e=N (+5) -x4 атом азота окисляется, NO — восстановитель